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化學題目有關蒸氣壓 濃度及能量,麻煩解釋詳細一點,感謝啦!
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1. Ans：(A) 根據拉午耳定律對理想溶液的定義：兩種具揮發性的純物質互相混合成為理想溶液時，溶液的蒸氣壓等於兩純物質蒸氣壓的莫耳分率組成（若不是理想溶液，則不能這麼算，因為分子間引力發生改變） 溶液蒸氣壓PA0XA＋PB0XB＝200*0.6＋100*(1- 0.6)＝160 mmHg 2. Ans：(B) 因為反應為零級反應，先寫出反應速率： r＝－d[NH3]/dt＝k 積分結果：[NH3]0－[NH3]＝kt 上式的意思就是反應物氨所反應掉的量（原來濃度減掉後來濃度）等於反應常數乘上反應時間。 代入數值：1－[NH3]＝1.5*10-2 *20＝0.3 (M) 這是氨在20秒所反應（消耗）掉的量 根據化學反應計量關係：NH3反應量是H2的3/2倍（由反應式得知），所以氫氣生成的莫耳濃度為氨消耗的莫耳濃度的3/2倍。 故[H2]＝0.3*1.5＝0.45 (M) 3. Ans：(D) 理想氣體的壓縮膨脹，其內能是狀態函數，會隨氣體溫度而改變，則內能變化值(△E)只和溫度變化有關，所以內能變化值△E＝nCv△T＝20*20.8*(35－0)＝14560 (J) 4. Ans：(A) 從游離能公式（普朗克關係式）：E＝hν＝hc/λ h為普朗克常數＝6.626*10-34 J s c為光速＝3* 108 m /s 代入公式：7.2*10-19＝6.626*10-34 *3*108 / λ 則λ＝2.76*10-7 (m)＝276 (nm) （其中1nm＝10-9 m） 5. Ans：(C) 直接寫出直式化學計量關係式會比較明瞭： 反應式 HF → H+ ＋ F- 初始 0.1 0 0 反應 - (0.1*0.08) +(0.1*0.08) +(0.1*0.08) 最終 0.092 8*10-3 8*10-3 以上單位皆為M 則Ka＝[H+][F-]/[HF]＝(8*10-3) 2 / 0.092＝7*10-4 以上就是這五題的解答了，希望你都能懂，對解答還有任何疑問可再提出來，我會盡量解答的，祝福你。
其他解答:F893957AEB7D5408
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1. 25℃，A、B 兩種液體的蒸氣壓分別為200 mmHg 與100 mmHg，某A、B 組成的理想溶液蒸氣相中A 的莫耳分率為0.6，則溶液之蒸氣壓為何?(A)160 (B) 175 (C) 190 (D) 200 mmHg2.Ammonia氣體在Pt催化下進行零級分解反應如下：2 NH3 (g) → N2 (g) + 3 H2 (g) 在溫度550K時，若反應速率常數 k = 1.5 × 10-2 M/s，且[NH3]初濃度為1 M，試問20.0 s後，[H2]濃度為何? (A) 0.3 (B) 0.45 (C) 0.7 (D) 1... 顯示更多 1. 25℃，A、B 兩種液體的蒸氣壓分別為200 mmHg 與100 mmHg，某A、B 組成的理想溶液蒸氣相中A 的莫耳分率為0.6，則溶液之蒸氣壓為何? (A)160 (B) 175 (C) 190 (D) 200 mmHg 2.Ammonia氣體在Pt催化下進行零級分解反應如下： 2 NH3 (g) → N2 (g) + 3 H2 (g) 在溫度550K時，若反應速率常數 k = 1.5 × 10-2 M/s，且[NH3]初濃度為1 M，試問20.0 s後，[H2]濃度為何? (A) 0.3 (B) 0.45 (C) 0.7 (D) 1 M 3.已知氦氣(He)的莫耳熱容為20.8 J/℃，在1 atm的定壓條件下，一活塞氣缸在0℃時裝入20莫耳的氦氣，氣體體積為448升，在35℃時氣體體積膨脹為506升，則氦氣在氣缸內的內能變化值(△E)為 (A) 8685 J (B) 20435 J (C) 14078 J (D) 14560 J 4.從某原子中游離一個電子需要的能量為7.2×10-19 J，若以電磁波游離該電子，則所能使用之電磁波的最大波長為 (A) 276 nm (B) 216 nm (C) 416 nm (D) 339 nm 5. 更新: 5. 更新 2: 5.某溫度下0.1M氫氟酸( HF )的游離百分率是8 %，則在此溫度下氫氟酸之Ka值為何？(A) 8×10-2 (B) 8×10-3 (C) 7×10- 4 (D) 6.4×10-5 (不好意思,第五題不見了) 更新 3: TO : Pigeony 非常地謝謝您! 您的回答很詳細與清楚 我都看地懂不過我想請問一下 要如何把放在奇摩的字體變色? 我還有一個請求我在奇摩又發問了 化學的問題可以幫我解答嗎? http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1609070811051&mode=w&from=question&recommend=0&.crumb=JpHIYj9A1uu 拜託您啦!最佳解答:
1. Ans：(A) 根據拉午耳定律對理想溶液的定義：兩種具揮發性的純物質互相混合成為理想溶液時，溶液的蒸氣壓等於兩純物質蒸氣壓的莫耳分率組成（若不是理想溶液，則不能這麼算，因為分子間引力發生改變） 溶液蒸氣壓PA0XA＋PB0XB＝200*0.6＋100*(1- 0.6)＝160 mmHg 2. Ans：(B) 因為反應為零級反應，先寫出反應速率： r＝－d[NH3]/dt＝k 積分結果：[NH3]0－[NH3]＝kt 上式的意思就是反應物氨所反應掉的量（原來濃度減掉後來濃度）等於反應常數乘上反應時間。 代入數值：1－[NH3]＝1.5*10-2 *20＝0.3 (M) 這是氨在20秒所反應（消耗）掉的量 根據化學反應計量關係：NH3反應量是H2的3/2倍（由反應式得知），所以氫氣生成的莫耳濃度為氨消耗的莫耳濃度的3/2倍。 故[H2]＝0.3*1.5＝0.45 (M) 3. Ans：(D) 理想氣體的壓縮膨脹，其內能是狀態函數，會隨氣體溫度而改變，則內能變化值(△E)只和溫度變化有關，所以內能變化值△E＝nCv△T＝20*20.8*(35－0)＝14560 (J) 4. Ans：(A) 從游離能公式（普朗克關係式）：E＝hν＝hc/λ h為普朗克常數＝6.626*10-34 J s c為光速＝3* 108 m /s 代入公式：7.2*10-19＝6.626*10-34 *3*108 / λ 則λ＝2.76*10-7 (m)＝276 (nm) （其中1nm＝10-9 m） 5. Ans：(C) 直接寫出直式化學計量關係式會比較明瞭： 反應式 HF → H+ ＋ F- 初始 0.1 0 0 反應 - (0.1*0.08) +(0.1*0.08) +(0.1*0.08) 最終 0.092 8*10-3 8*10-3 以上單位皆為M 則Ka＝[H+][F-]/[HF]＝(8*10-3) 2 / 0.092＝7*10-4 以上就是這五題的解答了，希望你都能懂，對解答還有任何疑問可再提出來，我會盡量解答的，祝福你。
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