化學實驗室&分子式問題－fksnlix的部落格

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化學實驗室&分子式問題

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(1) 甲 0.33g 氣化後，在 200度C ，1atm 下之體積為 145mL ；在同溫同壓下145mL的氧氣重 0.12g ....這句話的意思不太懂...我已經求出C、H的實驗式是 1：2...那要怎麼算分子式....?? (2) 某有機化合物含60.00%C , 4.48%H , 35.52%O , 在0.082大氣壓、200度C下，將18.0g該化合物克蒸發時，期蒸氣體積為47.3L。試求實驗式、分子量、分子式更新: 順便請教一下...如果問重量百分組成...要怎麼算?? 謝謝

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1) 同溫同壓下，氣體的體積比=莫耳數比。所以可藉此計算分子量 0.33/M=0.12/32 -- M=88 既然知道實驗式為CH2，式量=14....88/12(在此無法整除) 分子式最接近者為C6H12 (2) 實驗式: C : H : O=60/12 : 4.48/1 : 35.52/16=5 : 4.48 : 2.22(同除以2.22)=2.25 : 2 : 1=9 : 8 : 4 分子量: PV=nRT -- 0.082*47.3=(18/M)*0.082*473，所以M=180 分子式: C9H8O4(式量正好=180)，也是分子式某元素的重量百分組成=該元素在化合物中的全部原子量/該物分子量如: H2O，分子量=18 H的重量百分組成=2/18=0.11

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