標題:
分析化學計算高手請進!!急~~
一))以0.2M NaOH滴定50ml含有0.1M HClO4與0.8M HCOOH的溶液請分別計算加入0.2MNaOH:0 . 20 .24 25 26 45 50ml時之pH值 HCOOH Ka1=1.8 x 10^-4二))以0.2M HClO4滴定50ml含有0.1M NaOH與0.08M H2NNH2的溶液請分別計算加入0.2M HClO4 :0 . 20 .24 25 26 45 50ml時之pH值 H2NNH2 Ka1=1.05 x... 顯示更多 一)) 以0.2M NaOH滴定50ml含有0.1M HClO4與0.8M HCOOH的溶液請分別計算加入0.2MNaOH :0 . 20 .24 25 26 45 50ml時之pH值 HCOOH Ka1=1.8 x 10^-4 二)) 以0.2M HClO4滴定50ml含有0.1M NaOH與0.08M H2NNH2的溶液請分別計算加入0.2M HClO4 :0 . 20 .24 25 26 45 50ml時之pH值 H2NNH2 Ka1=1.05 x 10^-8 三)) 將0.872G含有NaBr與KBr的混合樣品與AgNO3作用得到AgBr1.505g請計算樣品中NaBr與KBr分別百分比含量(NaBr=102.8g/mol KBr=119g/mol AgBr=187.7g/mol) 四)) 分別以10,24.5,25,25.5,40,49,50及51ml之0.1M NaOH滴定25ml0.1M順丁烯二酸(H2M)求其之各個pH值(H2M之Ka1=1.3*10^2 Ka2=5.9*10^-7 請詳列算式~~ 更新: 小白大pH值那幾題是不是有計算錯誤 第一題的ph值幾乎都沒變 因該有個滴定終點然後ph會急速上升或下降 這題給的答案是~ 1 ,1.83, 2.33 , 2.52, 2.72 , 8.19 , 12 第四題((這部份是課本的答案因該不會錯)) 我只有部分的答案 加入25ml ph為4.1 加入25.5ml ph為4.45 加入49.9我沒有49的時為8.61 加入50ml為9.38 加51為11.12 更新 2: 不好意似第一題是我打錯濃度了qq 以0.2M NaOH滴定50ml含有0.1M HClO4與0.08M HCOOH的溶液請分別計算加入0.2MNaOH
最佳解答:
一)) HCOOH = HCOO- + H+ 0.8 - αα0.1 + α Ka = 1.8 x 10^-4 = (0.1+α)xα/(0.8-α) => α = 1.417 x 10^-3 => [H+] = 0.101417 => pH = 0.994 加入0.2M NaOH 20mL後，氫離子 = 0.1 x 0.05 - 0.2 x 0.02 = 0.001 mol, 溶液體積 = 70mL HCOOH=HCOO-+ H+ 0.8x0.05/0.07 - αα0.001/0.07 + α Ka = 1.8 x 10^-4 = (0.0143+α)xα/(0.571-α) => α = 5.227 x 10^-3 => [H+] = 0.01953 => pH = 1.709 同理， 24mLpH = 1.950 25mLpH = 2.013 26mLpH = 2.076 45mLpH = 2.808 50mLpH = 2.912 二)) 00mLpH = 12.996 20mLpH = 12.151 24mLpH = 11.432 25mLpH = 10.396 26mLpH = 9.345 45mLpH = 4.723 50mLpH = 2.000 三)) 設樣品中含NaBr X 克, KBr Y 克，則 X + Y = 0.872 ................................... (1) X / 102.8 + Y / 119 = 1.505 / 187.7 ..... (2) 聯立解(1)(2)式，得X = 0.521, Y = 0.351 樣品含59.75%的NaBr，40.25%的KBr 四)) 10mLpH = 6.156 24.5mLpH = 8.022 25mLpH = 9.514 25.5mLpH = 10.993 40mLpH = 12.360 49mLpH = 12.507 50mLpH = 12.519 51mLpH = 12.531 大量的滴定計算，可至下列網址下載試算表： http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html 2010-05-20 08:14:23 補充： 第4題看錯，誤植為HM-被NaOH滴定，重新以H2M計算如下： 10mLpH = 1.972 24.5mLpH = 3.627 25mLpH = 4.108 25.5mLpH = 4.591 40mLpH = 6.405 49mLpH = 7.609 50mLpH = 9.374 51mLpH = 11.116 2010-05-20 08:14:33 補充： 加入49.9mL的NaOH時，溶液體積=74.9mL，[M2-]=0.1x0.0249/0.0749=3.324x10^-2，[HM-]=(0.1x0.025-0.1x0.0249)/0.0749=1.335x10^-4 =>Ka2=5.9x10^-7=[H+]x3.324x10^-2/1.335x10^-4 => [H+]=2.369x10^-9 => pH=8.625 2010-05-20 08:22:49 補充： 第1題：以0.2M NaOH滴定50ml含有0.1M HClO4與0.08M HCOOH的溶液請分別計算加入0.2MNaOH 計算方法同上，只需將0.8代換為0.08即可 00mLpH = 0.999 20mLpH = 1.825 24mLpH = 2.328 25mLpH = 2.522 26mLpH = 2.720 45mLpH = 8.184 50mLpH = 11.996 2010-05-20 08:30:54 補充： 這種題目出這麼多題，你們老師是在整人嗎？
其他解答:0DD936AF46DC4FD4
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發問:一))以0.2M NaOH滴定50ml含有0.1M HClO4與0.8M HCOOH的溶液請分別計算加入0.2MNaOH:0 . 20 .24 25 26 45 50ml時之pH值 HCOOH Ka1=1.8 x 10^-4二))以0.2M HClO4滴定50ml含有0.1M NaOH與0.08M H2NNH2的溶液請分別計算加入0.2M HClO4 :0 . 20 .24 25 26 45 50ml時之pH值 H2NNH2 Ka1=1.05 x... 顯示更多 一)) 以0.2M NaOH滴定50ml含有0.1M HClO4與0.8M HCOOH的溶液請分別計算加入0.2MNaOH :0 . 20 .24 25 26 45 50ml時之pH值 HCOOH Ka1=1.8 x 10^-4 二)) 以0.2M HClO4滴定50ml含有0.1M NaOH與0.08M H2NNH2的溶液請分別計算加入0.2M HClO4 :0 . 20 .24 25 26 45 50ml時之pH值 H2NNH2 Ka1=1.05 x 10^-8 三)) 將0.872G含有NaBr與KBr的混合樣品與AgNO3作用得到AgBr1.505g請計算樣品中NaBr與KBr分別百分比含量(NaBr=102.8g/mol KBr=119g/mol AgBr=187.7g/mol) 四)) 分別以10,24.5,25,25.5,40,49,50及51ml之0.1M NaOH滴定25ml0.1M順丁烯二酸(H2M)求其之各個pH值(H2M之Ka1=1.3*10^2 Ka2=5.9*10^-7 請詳列算式~~ 更新: 小白大pH值那幾題是不是有計算錯誤 第一題的ph值幾乎都沒變 因該有個滴定終點然後ph會急速上升或下降 這題給的答案是~ 1 ,1.83, 2.33 , 2.52, 2.72 , 8.19 , 12 第四題((這部份是課本的答案因該不會錯)) 我只有部分的答案 加入25ml ph為4.1 加入25.5ml ph為4.45 加入49.9我沒有49的時為8.61 加入50ml為9.38 加51為11.12 更新 2: 不好意似第一題是我打錯濃度了qq 以0.2M NaOH滴定50ml含有0.1M HClO4與0.08M HCOOH的溶液請分別計算加入0.2MNaOH
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一)) HCOOH = HCOO- + H+ 0.8 - αα0.1 + α Ka = 1.8 x 10^-4 = (0.1+α)xα/(0.8-α) => α = 1.417 x 10^-3 => [H+] = 0.101417 => pH = 0.994 加入0.2M NaOH 20mL後，氫離子 = 0.1 x 0.05 - 0.2 x 0.02 = 0.001 mol, 溶液體積 = 70mL HCOOH=HCOO-+ H+ 0.8x0.05/0.07 - αα0.001/0.07 + α Ka = 1.8 x 10^-4 = (0.0143+α)xα/(0.571-α) => α = 5.227 x 10^-3 => [H+] = 0.01953 => pH = 1.709 同理， 24mLpH = 1.950 25mLpH = 2.013 26mLpH = 2.076 45mLpH = 2.808 50mLpH = 2.912 二)) 00mLpH = 12.996 20mLpH = 12.151 24mLpH = 11.432 25mLpH = 10.396 26mLpH = 9.345 45mLpH = 4.723 50mLpH = 2.000 三)) 設樣品中含NaBr X 克, KBr Y 克，則 X + Y = 0.872 ................................... (1) X / 102.8 + Y / 119 = 1.505 / 187.7 ..... (2) 聯立解(1)(2)式，得X = 0.521, Y = 0.351 樣品含59.75%的NaBr，40.25%的KBr 四)) 10mLpH = 6.156 24.5mLpH = 8.022 25mLpH = 9.514 25.5mLpH = 10.993 40mLpH = 12.360 49mLpH = 12.507 50mLpH = 12.519 51mLpH = 12.531 大量的滴定計算，可至下列網址下載試算表： http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html 2010-05-20 08:14:23 補充： 第4題看錯，誤植為HM-被NaOH滴定，重新以H2M計算如下： 10mLpH = 1.972 24.5mLpH = 3.627 25mLpH = 4.108 25.5mLpH = 4.591 40mLpH = 6.405 49mLpH = 7.609 50mLpH = 9.374 51mLpH = 11.116 2010-05-20 08:14:33 補充： 加入49.9mL的NaOH時，溶液體積=74.9mL，[M2-]=0.1x0.0249/0.0749=3.324x10^-2，[HM-]=(0.1x0.025-0.1x0.0249)/0.0749=1.335x10^-4 =>Ka2=5.9x10^-7=[H+]x3.324x10^-2/1.335x10^-4 => [H+]=2.369x10^-9 => pH=8.625 2010-05-20 08:22:49 補充： 第1題：以0.2M NaOH滴定50ml含有0.1M HClO4與0.08M HCOOH的溶液請分別計算加入0.2MNaOH 計算方法同上，只需將0.8代換為0.08即可 00mLpH = 0.999 20mLpH = 1.825 24mLpH = 2.328 25mLpH = 2.522 26mLpH = 2.720 45mLpH = 8.184 50mLpH = 11.996 2010-05-20 08:30:54 補充： 這種題目出這麼多題，你們老師是在整人嗎？
其他解答:0DD936AF46DC4FD4
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